Milyen eszközöket lehet használni a sótartalom mérésére?

2024 Szerző: Olivia Hoover | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 06:51

A sótartalom azt a mértéket jelenti, hogy mennyi só van jelen egy vízmintában. Ez a mérés sok tudományos célra fontos, de a mindennapi életben a sótartalom leggyakrabban az ivóvíz és a sósvízi akváriumok minőségének meghatározása. Két fő eszköz van a sótartalom - hidrométerek és refraktométerek mérésére - és mindkettő egyszerűen használható.

Hidrométer

A hidrométer a sós víz meghatározásának legegyszerűbb módszere, de az egyik legkevésbé pontos. A hidrométer úgy működik, hogy figyelembe veszi a só súlyát a vízben, amelyet speciális gravitációnak neveznek. A sósvíz mintáját összegyűjtjük és lemérjük, majd ugyanazon térfogatú, tiszta (friss, desztillált) vizet mintát mérünk. A különbséget arányként (a sósvíz súlya és a tiszta víz tömege alapján) fejezzük ki. A legtöbb sósvíztartálynak az akvárium fajától függően 1.02 és 1.025 közötti arányt kell fenntartania.

refraktométer

A refraktométerek a legszélesebb és legegyszerűbb eszközök a sótartalom pontos és pontos mérésének. Ők azon az elven működnek, hogy a víz lassítja a fényt, és a sósvíz könnyebben sűrűsödik, mint a tiszta víz. A legtöbb kézi refraktométer úgy működik, hogy a vízmintát egy üveglapra helyezi, és végig néz a végére, hogy elolvassa azt a mérést, hogy mennyire hajlik a cseppen át fénylő fény.

Salinometer

A salinométerek azon az elven működnek, hogy a sós víz áramot fog vezetni, míg a tiszta víz nem fog. Az elektromos töltés a só részecskéken keresztül mozog. Ezek az eszközök méréseket adnak a microSiemens per centiméter egységben. Az ivóvíz bárhol 100-1000 microS / cm, míg a tengervíz kb. 54.000 microS / cm. A széles tartomány biztosítja a vízsótartalom alapos kalibrálását a tudományos kísérletezéshez és különösen az érzékeny akváriumi élőhelyekhez.

Laboratóriumi titrálás

Egy tudományos környezetben a laboratóriumi titrálás magában foglalja vegyi anyagok hozzáadását tengervízminta-hoz, hogy meghatározzák a jelen lévő nátrium-klorid (só) pontos mennyiségét. A vízminta és a kálium-kromát egyenlő részeit egy lombikba adjuk, és kevertetés közben hozzáadunk egy ezüst-nitrátot csepegtetővel. Amikor az oldat narancssárgává változik, a nitrát megszűnik, és az oldatot addig keverjük, amíg a narancssárga szín nem tűnik el. Ezután az ezüst-nitrátot ismét hozzáadjuk, egy cseppenként. Ha az oldat narancssárga színűvé válik állandóan, számításra kerül az ezüst-nitrát mennyisége alapján a jelen lévő só tömegének meghatározásához.